1、选择题  炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1? CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）
A．既能使炉火更旺，又能节省燃料
B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

参考答案：C

本题解析：由于高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO，所以燃烧会更旺。但根据能量守恒定律可知，不能节省燃料，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3
B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

参考答案：D

本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞2Q3。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g)? △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)? △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) =? S(正交，s)? △H3
下列说法正确的是（?）
A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
B．△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

参考答案：C

本题解析：S（单斜）和S（正交）互为同素异形体，A不正确；根据盖斯定律可知①－②即得到S(单斜，s) ＝S(正交，s)，所以该反应的反应热△H3＝－297.16 kJ/mol＋296.83 kJ/mol=-0.33kJ/mol，即该反应是放热反应，所以单斜硫比正交硫的能量高。能量越低越稳定，则正交硫比单斜硫稳定，C正确，BD错误，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （?）? (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1， 则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

参考答案：D

本题解析：A、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量；氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，错误；B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，醋酸为弱电解质，反应过程中不断电离，醋酸的电离吸热，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57．3 kJ，错误；C、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，错误；D、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列关系式中正确的是（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
将①×2就可得到②，所以△H2=2△H1,即2a=b,两者均是放热反应，故2a＝b＜0，C正确；
A、不正确，c＜a＜0，③生成液态水，放热多，△H更小；B、b和d均小于0；D、c和d均小于0，D不正确。

本题难度：一般