1、选择题  两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6g水，则混合气体是
A.一定有丙炔
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔

参考答案：C

本题解析：分析：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．
解答：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
则混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，
故选C．
点评：本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

本题难度：一般

2、选择题  0.5?L?1?mol/L?FeCl3溶液与3?L?0.5?mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.1：6
B.1：1
C.2：1
D.3：1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45

参考答案：B

本题解析：根据3Cu?+? 8H+?+ 2NO3-?==3Cu2+?+2NO?+4H2O
3? 8? 2? 3 ?
0.03? 0.06? 0.04? X
X=3*0.06/8=0.0225mol
因此，铜离子浓度为0.225mol/L

本题难度：一般

4、选择题  中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里．下列说法中正确的是
A.可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法
B.冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用
C.干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值
D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积膨胀，会引发冰箱爆炸

参考答案：D

本题解析：分析：A、干冰凝固点约为-1800C，冰箱中温度约为-100C，干冰升华要吸热而耗电；
B、干冰是固态二氧化碳，想要保持固态，至少要-1800C，但是冰箱里才-100C左右；
C、干冰密闭在塑料瓶中，与食物不反应；
D、干冰凝固点约为-1800C，冰箱中温度约为-100C，冰易升华，放在密封的瓶中因体积膨胀．
解答：A、干冰凝固点较低，升华时要吸热而耗电，并且升华导致压强增大而易爆炸，不能用来制冷，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，想要保持固态，至少要-1800C，但是冰箱里才-100C左右，故B错误；
C、干冰酸性气体，只能与碱性物质反应，干冰密闭在塑料瓶中，与食物不反应，故C错误；
D、干冰凝固点约为-1800C，冰箱中温度约为-100C，冰易升华，放在密封的瓶中因体积膨胀，会引发冰箱爆炸，故D正确．
故选D．
点评：本题考查干冰的有关性质，题目难度不大，注意把握干冰的凝固点和干冰的化学性质．

本题难度：简单

5、选择题  溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2相似，它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关的叙述中，不正确的是
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中，IBr是氧化剂
C.和NaOH反应能生成NaBr
D.和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

参考答案：D

本题解析：分析：IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合价不发生变化，IBr中I为+1价，Br为-1价，为双原子分子，但在某些反应中I元素的化合价能降低，作氧化剂，以此来解答．
解答：A．IBr中含I、Br两种原子，为双原子分子，故A正确；
B．在某些反应中I元素的化合价能降低，作氧化剂，故B正确；
C．IBr+NaOH反应生成NaBr、HIO，故C正确；
D．和H2O反应时没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查卤族互化物的性质，明确反应中元素的化合价及IBr中元素的化合价是解答的关键，注意结合信息来解答，题目难度不大．

本题难度：简单