1、选择题  类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是
A.由2Cu+O2?2CuO可推出Cu+S?CuS
B.相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度
C.Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧
D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

参考答案：C

本题解析：分析：A、铜和硫反应生成Cu2S不是硫化铜；
B、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
C、Na性质比Mg更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧；
D、SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4．
解答：A、S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，故A错误；
B、由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，类推不成立，故B错误；
C、Na性质比Mg更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧，但反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故C正确
D、SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故D错误
故选C．
点评：本题考查金属及其化合物的性质，把握物质的性质是解答该题的关键，本题难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.（NH4）2SO4
B.Al（OH）3
C.Na2SO4
D.Mg（NO3）2

参考答案：B

本题解析：分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．（NH4）2SO4与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应；Na2SO4不与盐酸和氢氧化钠溶液反应；Mg（NO3）2和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应．
解答：A、（NH4）2SO4与氢氧化钠溶液反应，是强碱制弱碱，不与盐酸反应，故A错误；
B、Al（OH）3是两性氢氧化物溶于强酸强碱，故B正确；
C、Na2SO4是强酸强碱盐，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、Mg（NO3）2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，不与盐酸反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质与强酸强碱反应的性质，盐类、两性化合物与强酸强碱反应遵循的复分解反应规律．

本题难度：困难

3、选择题  在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是
A.C与浓H2SO4反应
B.Cu与浓H2SO4反应
C.CuO与H2SO4反应
D.Mg(OH)2与H2SO4反应

参考答案：A

本题解析：物质所含元素化合价升高的，即得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，A中S的化合价全部降低，浓硫酸只体现氧化性。B中还生成硫酸铜，既体现氧化性，还体现酸性。CD中都不是氧化还原反应，只体现酸性，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是
A.AgNO3
B.FeBr2
C.NaOH
D.Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断中不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化性比Al3+强

参考答案：CD

本题解析：同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成+3价离子，则铊元素也具有上述性质。如同主族元素又有递变性，同主族元素随着核电荷数递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以Al(OH)3是两性氢氧化物，而Tl(OH)3是比较强的碱而不具有两性，Tl3+的氧化能力比Al3+弱。

本题难度：一般