1、选择题  在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n-与R2-可发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（　　）
A．R原子的最外层上可能有4个电子
B．RO3n-中的R只能被还原
C．R可能是碳元素
D．R最高价氧化物对应水化物为强酸

参考答案：根据电荷守恒，-n+2×（-2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n-中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2-中元素R的化合价-2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数-8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．
A、最外层上有6个电子，故A错误；
B、RO3n-中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、R是S元素，故C错误；
D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确．
故选：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．

参考答案：YR2是主要的温室气体，应为CO2，则Y为C元素，R为O元素，Y、Z、R原子序数依次增大，则Z为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，则X应为第一周期元素H，甲是W的最高价氧化物的水化物，应为NaOH，乙是X、Z组成的最简单化合物，应为NH3，则
（1）Z为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第二周期VA族，故答案为：VA；
（2）甲为NaOH，为离子化合物，含有离子键，NaOH中O-H为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）O和C位于同一周期，C原子半径大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一个电子层，原子半径最大，所以三者原子半径大小关系为：Na＞C＞O，故答案为：O、C、Na；
（4）碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，若每生成amolNH3时放出bkJ热量，则生成1molNH3放出bakJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH3COOH，则丙为CH3CH2OH，丁为CH3CHO，丙生成丁的反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是______；
（2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为______
（3）YW3?在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式______；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______（填元素的符号）

参考答案：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H2O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素，
（1）Z为S元素，对应的S2-离子有16个质子，18个电子，结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）Z2W2分子为S2Cl2，W与Z均满足8e-稳定结构，则电子式为



，故答案为：



；
（3）YW3为NCl3，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，具有漂白性的物质为HClO，则反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，说明N元素的非金属性比Cl强，
故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；N．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
A．两原子的核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

参考答案：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故A错误；
B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，故B错误；
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；
D、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般