1、简答题  短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X、Y元素的名称：X______；?Y______．
（2）元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为______．
（3）Y2X对应水化物的电子式______，ZX2的电子式为______．
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式______．
（5）一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用______物质的量表示A的组成为：______．

参考答案：（1）Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为C，三种元素原子的质子总数为25，则X为O．故答案为：氧? 钠；
（2）X的质子数为8，含有10个中子的核素质量数为18，该核素可表示为



，故答案为：



；
（3）氧化钠的水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，写电子式时，阴离子用中括号括起来，二氧化碳是共价化合物，碳原子形成4个共价键，Y2X对应水化物的电子式为



，ZX2的电子式为为



，
故答案为：



?



；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生产碳酸钠和水，反应的方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，
故答案为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的A中含碳酸钠，还可能含有没有反应的过氧化钠，设A中含碳酸钠的物质的量是x，过氧化钠物质的量是y，据气体物质的量得：12y+x=0.25? ①
据钠、氯守恒得：2x+2y=0.8? ②，联立①②解得x=0.1? y=0.3，故答案为：0.3molNa2O2，0.1molNa2CO3

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C?2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小．回答下列问题：
（1）C?2+离子与D原子的结构示意图分别为：______、______．
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：______、______
其中之一可与A?和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：______．
（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是______（化学式），含氧酸酸性最强的是______（化学式）．

参考答案：有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则最外层电子数为6，即B为O元素；C?2+与B元素的离子具有相同的电子层结构，则C的质子数为8+2+2=12，即C为Mg元素；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8，则D、E均在第三周期，在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小，则E为Na，D为Cl，
（1）镁离子的结构示意图为



，氯原子的结构示意图为



，故答案为：



；



；
（2）B和E形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，电子式分别为



、



，过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：



；



；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）五种元素中，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强；Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，
故答案为：NaOH；HClO4．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现有下列短周期元素性质的相关数据：

参考答案：由同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si，
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）在自然界中，Si元素以化合态存在，工业上粗制硅的反应为SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，
故答案为：化合态；SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；
（4）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强，故答案为：在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
[? ]
A．He
B．
C．1s2
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙?B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙?D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______．

参考答案：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，
（1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4
，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4，
故答案为：B；
（3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N，
故答案为：Si＜C＜N；
（4）非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2，故答案为：SiO2；
（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中，负极发生氧化反应，乙烯在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为：
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O，故答案为：5：1，C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O．

本题解析：

本题难度：一般