1、选择题  某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是?

[? ]

2、实验题  实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤 ①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_______）．托盘天平．还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）， 原因是：_____________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
_______，原因是：_____________________。

3、选择题  将物质的量均为a?mol的钠和铝一同投入m?g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg?Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L

4、简答题  现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有?（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为?mL（保留一位小数）；
现有①10mL?②50mL?③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是?．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到?mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒?．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和?2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度?cm处，改用?滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将?（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

5、简答题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制?240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（______）②定容时俯视刻度线．（______）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．______．