1、选择题  在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（　　）
A．20°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中
B．20°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中
C．50°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中
D．50°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中

参考答案：因温度A=B＜C=D，
浓度B=D＞A=C，
显然D中温度、浓度都最大，则D中反应速率最快，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

参考答案：C

本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.03mol/(L?s)、0.02mol/(L?s)、0.9 mol/(L?s)、0.75 mol/(L?s)，所以答案选C。
考点：考查反应速率快慢的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。

本题难度：一般

3、填空题  把在空气中久置的铝片 5.0g投入盛有500?mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是_______________。有关反应的化学方程式为_________________________。 ?
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________。?
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________。

参考答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O?
(2)a→c段，反应放热，温度升高，使反应速率增大?
(3)曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）                                                    。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

参考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分）
（2）温度计　（1分）
（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）
（4）（4分）
 
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
 

本题解析：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据提示MnO4＿还原产物是Mn2+ ，所以改氧化还原反应的方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O。
（2）从实验目的出发，探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化，一般情况下随着反应的进行，反应物的浓度下降反应速率也随之减小，但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题，根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度，所以需要测定温度变化的仪器温度计，故答案是温度计。
（3）除了猜想1，能加快反应速率的因素还有催化剂，所以猜想二可以从催化剂入手，因此可以得出猜想：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。而要验证这一猜想，可以加入含有Mn2+的试剂，可以是硫酸锰，同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响，以此来验证这一猜想是否正确。
（4）基于猜想二，设计实验验证需要作对比实验，由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂，所以可以从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性，所以实验步骤如 下：
 
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
 
考点：本题考查的是氧化还原反应方程式的配平、实验探究等知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
[? ]
　　温度　　过氧化氢溶液浓度　　催化剂
A．常温　　　　　3% 　　　　　　——
B．水浴加热　　　3% 　　　　　　——
C．水浴加热　　　6%　　　　　　MnO2
D．常温　　　　　6%　　　　　　——

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般