1、选择题  用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30毫升3摩/升盐酸　　?②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石　　　　?④适当升高温度．
A．①②④
B．②③④
C．①③④
D．①②③

参考答案：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：
①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；
②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；
③改用3克粉末状大理石　固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；
④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____________
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________
（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_______

参考答案：（1）氧气浓度
（2）催化剂
（3）固体表面积
（4）温度
（5）光

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。
（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

参考答案：（1）大于；（2）t1～t2；t1～t2；t3～t4；（3）温度；浓度。

本题解析：（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）根据图像可看出在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是t1～t2时间段。反应速率最大的是t1～t2时间段，反应速率最小的是t3～t4时间段。（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，化学反应速率加快；当反应进行到一定的程度后，溶液的温度降低到很小，这时影响化学反应速率的主要因素是反应物的浓度。t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素反应物的浓度。
考点：考查物质的能量与反应热的关系、影响化学反应速率的因素的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般