1、选择题  25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为?（?）
A．10
B．11
C．12
D．13

参考答案：D

本题解析：混合后溶液显碱性，说明氢氧化钠是过量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10（b－14），解得b＞12，所以只有选项D是正确的。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是（?）
A．b＞a＝d＞c
B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c
D．c＞a＝d＞b

参考答案：A

本题解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)＜1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b＞c。

本题难度：一般

3、填空题  按要求填空：
（1）原子种类由       决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是      ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为          ；设备A中发生反应的化学方程式                                               ；
（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫　　      　　；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式                                        。
     

参考答案：（1）质子数和中子数或质子数和质量数    
（2）接触室    
（3） 简易量热计  & #160;   

本题解析：原子种类由质子数和中子数或质子数和质量数，同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，因此第三周期半径最小的元素是氯元素，所以它的离子结构示意图是。设备B的名称为接触室。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程中，在接触室主要发生了。测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热主要的仪器是简易量热计。书写燃烧热时需注意要标出各物质的状态，以及燃耗热是指燃耗一摩尔燃料，生物稳定的物质所释放出来的热量，因此甲醇的燃烧热化学方程式为
考点：考查原子种类决定因素以及工业制备硫酸及燃烧热的相关知识

本题难度：一般

4、选择题  有专家指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，使之能够实现循环利用，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环图中太阳能最后转化为（?）

A．化学能
B．热能
C．生物能
D．电能

参考答案：B

本题解析：关键信息是利用太阳能使CO2、H2O、N2重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧时转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环，可知太阳能最终转化为热能。

本题难度：简单

5、选择题  室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱)
B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱)
D．V(碱)＝2V(酸)

参考答案：B

本题解析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)＝102V(酸)
点评：考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意从酸碱溶液混合pH=7，n（H+）=n（OH-）的角度解答。

本题难度：简单