参考答案：（1）CH4(g) +2O2 (g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H="-890.3" kJ/mol；
（2） ①0.36; ②0.001 mol／（L·s）; ③B、C; （3）>; =； <。

本题解析：(1)356g“可燃冰”的物质的量是356g÷178g/mol=2mol。则其中含有的甲烷的物质的量是2mol，能放出1780.6 kJ的热量，则1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的化合物时所放出的热量是1780.6 kJ÷2mol=890.3 kJ.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890．3 kJ/mol; (2) ①从表中分析：该反应达到平衡时N2O4的平衡浓度是0.04mol/L、NO2平衡浓度是0.12mol/L，则反应的平衡常数为K;②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为v(N2O4)=; ③A．增大容器的容积，NO2浓度减小，错误；B．再充入一定量的N2O4，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，NO2浓度增大，正确；C．再充入一定量的NO2，平衡逆向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，所以NO2浓度增大，正确；D．再充入一定量的He，对平衡无影响，NO2浓度不变，错误。（3）因为一水合氨是弱碱，NaOH是强碱，所以常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液时，由于n(NH3·H2O)>n(NaOH);消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1>V2。②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，因为二者的物质的量相等，所以消耗盐酸的体积也相等，因此V3=V4；③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，若都恰好中和，则前者产生的是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以若最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积要略小写，因此V5<V6。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率的计算、酸碱中和反应时体积关系的计算。

本题难度：困难

3、选择题  25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，水的离子积为（?）
A．1×10-13
B．1×10-15
C．1×10-14
D．5×10-12

参考答案：C

本题解析：在电解质的稀溶液中，水的离子积只受温度影响。25 ℃时，水的离子积为1×10-14。

本题难度：简单

4、选择题  100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+  1/2 O2(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+  O2(g)====CO2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）
A．392.92 kJ
B．2 489.44 kJ
C．784.92 kJ
D．3 274.3 kJ