1、选择题  ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＜△H2＝△H3
B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

参考答案：A

本题解析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H1＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)，放出热量△H2＝△H3=△H。所以正确选项为A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．放热反应在任意条件下都能自发进行
B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量
C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

参考答案：C

本题解析：A．放热但熵减的反应就不能在任意条件下都自发进行，A错误。
B．该反应是可逆反应，△H表示反应已经完成的量，即表示反应2molA(g)和1molB(g)时放出akJ的热量。而将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应，反应物是不能完全转化的，故放热小于akJ，B错误。
C．因氨水是弱碱，反应的同时发生电离，而电离吸热，故盐酸与氨水反应放出的热量少，C正确。
D． BaCl2溶液中加过量H2SO4，生成Ba SO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，故溶液存在很少量的Ba2+中，D错误。
故选C

本题难度：一般

3、选择题  已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是(? )
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

参考答案：D

本题解析：根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2＝2O3，所以该反应的反应热△H＝－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，即该反应是吸热反应，所以氧气的总能量小于臭氧的总能量，因此氧气比臭氧稳定，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．由H形成1 mol H－H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．16g O3单质中含有的分子个数为NA
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．反应热是指反应过程中放出的热量
B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

参考答案：D

本题解析：反应热还包括反应中吸收的热量，A不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，B不正确；反应热与反应条件是无关系的，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：简单