1、选择题  下列物质中只存在ss型σ键的是（　　）?
A．H2
B．CH4?
C．NH3
D．N2

参考答案：A?

本题解析：CH4中存在sp型σ键；NH3中存在sp型σ键；N2中存在pp型σ键和pp型π键。

本题难度：简单

2、填空题  （1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有?mol σ键和?mol π键断裂。
（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

参考答案：．（9分）（1）甲醛与水分子间形成氢键（2分）
（2）＞（1分）；甲醇分子间有氢键（2分）
（3）12 （1分）? 4（1分）?（4）①⑤③②④⑥?（2分）

本题解析：（1）由于甲醛与水分子间形成氢键，所以甲醛是易溶于水的。
（2）由于甲醇分子间有氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛的沸来源:91exam .org点。
（3）如果有2mol CH4生成，则必然有2molCO2和8mol氢气参加反应。由于单键都是σ键，二双键是由1个σ键和1个π键，因此在反应中有12mol σ键和4mol π键断裂。
（4）CO2、CS2是分子晶体，但二硫化碳的分子间作用力强于CO2的分子间作用力，所以熔点是二硫化碳的高于CO2的；氯化钠是离子晶体，金属钠是金属晶体，熔点低于氯化钠的。硅和金刚石都是原子晶体，但由于金刚石中共价键强于硅中的共价键，所以金刚石的熔点最高，则6种晶体的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

本题难度：一般

3、简答题  如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：______、______、______．其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：______、______、______．其中最稳定的是______．
（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是______．
（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______．

参考答案：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有MM+3×16×100=40%，M=32，则B为S元素，A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，
（1）B、D、E最高氧化物对应水化物分别为：H2SO4、H3PO4、HClO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，
则酸性最强的为HClO4，
故答案为：H2SO4；H3PO4；HClO4；?HClO4；
（2）A、B、C所形成气态氢化物H2O、H2S、H2Se，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最稳定的是H2O，
故答案为：H2O；H2S；H2Se；H2O；
（3）D为P元素，E为Cl元素，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，则为PCl3，电子式为



，故答案为：



；
（4）Cl2具有强氧化性，与H2S反应生成S和HCl，反应的方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，
故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列性质不是由氢键引起的：
A．水的熔点比硫化氢高
B．H—F的键能很大
C．乙醇与水能以任意比例混溶
D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是
[? ]
A．H2、NH3、H2S
B．CS2、BF3、CO2
C．CH3Cl、CH2Cl2、CH4
D．SO2、NO2、C2H2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单