1、选择题  现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（　　）
A．①②
B．都不正确
C．①②④
D．①

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
A．分子
B．磷原子
C．分子
D．或分子

参考答案：A

本题解析：白磷和CS2都是非极性分子，由相似相溶原理可知，所以在该溶液中白磷是以分子的形式存在的，答案选A。B、C、D不正确，白磷以P4分子形式存在。

本题难度：一般

3、计算题  一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试完成下列问题：
（1）“摇头丸”的分子结构可能是（?）
?
（2）据①中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有（?）
A.6个? B.7个? C.8个? D.9个
（3）固体“摇头丸”属于（?）
A.分子晶体? B.原子晶体
C.离子晶体? D.金属晶体
（4）摇头丸在一定条件下能否与浓HNO3发生硝化反应?(填“能”或“不能”)______________。
（5）写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：_____________________。
（6）“摇头丸”能否跟浓盐酸反应?若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由__________________________________________________________。

参考答案：（1）B?（2）B?（3）A?（4）能

（6）能与浓盐酸反应.生成物的结构简式为

本题解析：（1）计算选项物质中氮的质量分数，即可确定答案。通过计算，只有B物质中氮的质量分数为：14÷135×100%=10.37%。故本题答案选B项。
（2）据苯分子结构推知本题答案应选B项。
（3）“摇头丸”分子间的作用力属于范德华力(分子间作用力)，分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫分子晶体。故本题应选A项。
（4）因分子中含苯环，故能发生硝化反应。
（5）“摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：

（6）因“摇头丸”分子中的氮原子上有一对孤对电子能与H+形成配位键，故能跟盐酸反应，生成物结构为：

本题难度：简单

4、选择题  石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均 为金属元素，则A、B对应的化合价依次为
[? ]
A.+2，+3
B.+3，+2
C.+2，+2
D.+3，+3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键? b．氢键? c．金属键? d．离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a．稳定性? b．沸点?c．R—H键能?d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

参考答案：（1）[Ar]3d6（2分） （2）F＞O＞As（1分）
（3）①ad（2分，漏选扣1分，错选不得分） ②sp（1分）? 1:1（1分）
（4）FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（2分，答案合理即可得分）
（5）①ac（2分，漏选扣1分，错选不得分）?②Ti4CN3（2分）

本题解析：（1）亚铁离子的核外电子数是24，因此根据核外电子的排布规律可知，基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。
（2）非金属性越强，电负性越大，则根据元素周期律可知氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是F＞O＞As。
（3）①(NH4)3FeF6是离子化合物，存在的微粒间作用力除共价键外还有离子键，另外还有配位键，即N和H、Fe与F之间存在配位键，答案选ad。
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则碳元素分别与S以及N元素形成1个双键，不存在孤对电子，因此C原子的杂化方式为sp杂化；由于单键都是键，双键是由1个键与1个键构成的，则该原子团中键与个数的比值为1:1。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯化铁形成的晶体是分子晶体，而FeF3晶体熔点高于1000oC，这说明氟化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体。
（5）①a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a正确；b．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确；c ．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R—H键能虽原子序数的增大而减小，c正确；d．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d不正确，答案选ac。
②根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数是8×＝1，氮原子数6×＝3，钛原子数是12×+1＝4，所以化学式为Ti4CN3。

本题难度：困难