参考答案：B

本题解析：A、滴入酚酞呈无色的溶液中Al3＋和CO32-发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B、澄清的溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、＝10-13 mol·L－1的溶液呈酸性，H＋和[Ag(NH3)2]＋、OH－发生反应，不能大量共存，错误；D、c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、ClO－和 I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存问题。

本题难度：一般

2、选择题  对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（?）
A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变
C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

参考答案：BD

本题解析：A项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A正确；B项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则水的离子积增大，即溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积随温度升高而增大，故B错；依题意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－），故C正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则溶液的碱性增强，pH增大，故D错。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
C．含0.1mol?L-1?NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

参考答案：A．Al3+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下NO3-具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D．c（H+）=0.1?mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

参考答案：A．Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I-离子发生氧化还原反应，与SCN-发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B．NO3-在酸性具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量存在，故B错误；
C．常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．S2O32-与H+反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在pH = 0的溶液中，能大量共存的离子组是
[? ]
A．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、AlO2-、K+、SO42-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般