1、填空题   (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5? B．7? C．3～5之间? D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度??，醋酸的电离平衡常数?，水的电离程度?。
A．增大? B．减少C．不变? D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH ?7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）??，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是?

参考答案：（1）少?（2）D?（3）A B C A? (4) 10-13 , a+b=15
(5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH-? C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)

本题解析：(1)pH＝1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L－1，与足量的锌粒反应，产生的氢气要多。
（2）弱酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高，但不会等于或超过7
（3）CH3COOH ?CH3COO— + H+
向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，平衡左移，电离度减小， H+减小，酸性减小，水的电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，是不会改变的
（4）某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则溶液中的c(OH—)＝10－11 KW＝10－11×10－2 =10－13；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15
（5）考查了酸式盐类的水解，较常见。

本题难度：一般

2、填空题  某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
（1）、当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是         。原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）、当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是        。

参考答案：（1）CO32－ 、CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O （2）SO42-和CO32－

本题解析：（1）、H＋与CO32－反应，生成CO2和H2O，所以有大量H＋时，CO32－不可能大量存在，原因CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O （2）、当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO42-和CO32－和其反应生成BaSO4和BaCO3，所以不可能大量存在的是SO42-和CO32－
考点：离子共存问题。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是? (　　)。
A．K＋
B．SO42－
C．Ba2＋
D．NH4＋

参考答案：A

本题解析：由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根据溶液呈电中性，可判断SO42－一定存在，则Ba2＋不存在。溶液呈酸性，则NH4＋存在。故K＋是否存在，还需检验。

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（  ）。
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－