1、选择题  (2009天津六校二次联考，6)下列有关铁元素的叙述中正确的是（?）
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

参考答案：A

本题解析：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3，A正确；Fe和I2反应生成FeI2，B错；具有氧化性，反应为2Fe(OH)3+6HI====2FeI2+6H2O＋I2，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。

本题难度：简单

2、选择题   C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

参考答案：BC

本题解析：n（C）=0.1mol,n（CuO）=0.2mol.n（CaCO3）=n（CO2）=" 5.00" g÷100g/mol= 0.05mol,n（CO）="1.12L÷" 22.4L/mol ="0.05mol," n（CO2）+ n（CO）=n（C）=0.1mol所以固体中无碳单质存在。气体中的氧元素的物质的量为n（O）= 2n（CO2）+ n（CO）=0.15mol< n（CuO）=0.2mol,所以固体中还含有0.05mol的Cu2O其质量为0.05mol×144g/mol=7.2g,，含有Cu的质量为（0.2mol-0.05mol×2）×64g/mol=6.4g.所以固体的总质量为7.2g+6.4g="13.6" g.故正确选项为B C。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀?②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属?④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应?⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑤

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
①不正确，铁能被磁铁吸引，但纯铁抗蚀性很强?②正确；③不正确，铝是地壳中含量最高的金属?④不正确，铁能在氧气中剧烈燃烧，也能在水蒸气中反应生成Fe3O4和H2?⑤正确。能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3，2Fe＋3Cl2=2FeCl3,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3

本题难度：一般

4、选择题  把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为
A．1∶4
B．2∶7
C．1∶2
D．8∶31

参考答案：A

本题解析：投入铁粉后发生的反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为。所以答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

参考答案：C

本题解析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。错误。B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。错误。C.2C+SiO22CO↑+Si。正确。D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuOZnO + Cu.。错误。

本题难度：一般