1、选择题  将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(? )
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶2
D．1∶1

参考答案：A

本题解析：设原Fe3+为x，已反应的Fe3+为y，
2Fe3++Fe3Fe2+，则Fe2+为y，
由题意：(x-y)= y，得。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

参考答案：D

本题解析：A、Fe2＋的水溶液为浅绿色，A正确；B、Fe3＋的水溶液为黄色，B正确；C、Fe3＋中铁元素是＋3价，具有氧化性，Fe2＋中铁元素是＋2价，具有还原性，C正确；D、Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液立即显红色，而不是出现红色沉淀，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列现象或反应的原理解释正确的是

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

参考答案：（1）3Cu2O+14HNO3==6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2分）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）丙?（1分）?a：b=9:10（2分）
（3）开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度，待出来的氢气已纯则点燃酒精灯（2分）

本题解析：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O和Cu氧化．
（2）方案甲，氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，即使只有Cu2O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根据固体的增重判断其成分，比较合理．若只有Cu2O，根据方程式可a与b的关系．
根据方程式2Cu2O+O2?= 4CuO
288?320
ag?bg
所以?a：b=288：320=9：10
a：b=9：10
点评：以铜的化合物的性质信息为载体，考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价，综合性大，难度中等．关键是理解实验原理

本题难度：一般

5、填空题  铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的方法为__________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)______________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO 4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250?mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

参考答案：（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋　
（2）BC
（3）①过滤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；
②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（4）①250?mL容量瓶；②b

本题解析：

本题难度：一般