1、选择题  下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D．4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+

参考答案：A、饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以生成的碳酸氢钠会析出晶体，离子方程式为Na++CO32-+H+=NaHCO3↓，故A正确；
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成的氢氧化银能溶于过量氨水生成银氨络合物，离子方程式为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确．
C、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体，次氯酸会把二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原为氯离子，故C错误；
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合，4molAlO2-和7molH+反应；
?AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓；
4mol?4mol? 4mol
A1（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
?1mol? 3mol? 1mol
所以离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+
故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几
种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2?___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在 (NH4)2SO4?___（填“是”或“否”），你的判断依据是?。
（3）写出反应④的离子反应式：?。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_?_（填“是”或“否”）,你的判断依据是?。

参考答案：⑴否?⑵是,气体通过浓硫酸减少4.48L。
（3）H++OH-=H2O? H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓
（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出三者质量之和刚好等于28.1g，所以原混合物中一定没有AlCl3。

本题解析：根据反应现象和化学计算判断物质的组成，根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，可推出无氯化亚铁；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；③加入盐酸，先和①中过量的氢氧化钠反应，然后盐酸再与偏铝酸根反应，生成白色氢氧化铝沉淀；白色沉淀5.80g为氢氧化镁，可算出化合物中氯化镁的质量，气体通过浓硫酸减少4.48L，为氨气的体积，可求出硫酸铵的质量，剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，然后求出Al、(NH4)2SO4和MgCl2三者质量之和28.1g，正好等于原固体总质量，所以原混合物中一定不含AlCl3。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

参考答案：B

本题解析：A不正确，氯化钡完全电离，应该是H++OH-＝H2O；C中CO2是过量的，应该生成碳酸氢钙；D中电子得失不守恒，应该是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C．草酸使高锰酸钾溶液褪色：
5H2C2O4 +2 MnO4- + 6H+="=" 2Mn2+ +10 CO2↑+ 8H2O
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热