1、简答题  有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶将样品粉末倒入烧杯，加入______，用玻璃棒充分搅拌．
③______（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，______．
实验现象：______．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）______，反应的离子方程式是______．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．?乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组______（填“甲”或“乙”），理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈______色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

参考答案：（1）氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，
故答案为：稀盐酸；过滤；?滴加KSCN溶液；溶液变为红色；
（2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子，为了得到亚铁盐的溶液，可以在剩余的氯化铁溶液中加入过量的铁，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
②在氯化铁和金属铁反应生成氯化亚铁的反应中，过量的铁不必除去，因为亚铁离子很容以被氧化为三价铁，为了防止被氧化，需加入金属铁，
故答案为：乙；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；
③氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，可覆盖一层和水互不相溶且密度小于水的液体乳：植物油、苯等，
故答案为：白；

．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.? B (a — b) mol
C?D. (a+b) mol

参考答案：C

本题解析：本题铁及化合物的计算。根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3+，且放出H2 bmol。所发生的反应方程式为： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O①Fe+2HClFeCl2+H2↑②2Fe3++Fe3Fe2+③
由②可知，放出H2 bmol就是有bmolFe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a-b) mol，再根据①与③写出总方程式为
Fe2O3?+? Fe? +? 6HCl3FeCl2+3H2O
1 mol?1 mol
则Fe2O3的物质的量为(a-b)/2?mol。故选C

本题难度：一般

3、选择题  如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰
D．点燃肥皂泡验证氢气的生成