1、选择题  下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是 （?）
A．Cl2
B．CCl4
C．KClO3
D．AlCl3

参考答案：AD

本题解析：与硝酸银溶液产生的白色沉淀为AgCl，故Cl2和AlCl3都能满足，而四氯化碳很稳定，加入硝酸银溶液，只会分层；KClO3没有氯离子，故也不能产生沉淀。
点评：此题考核了AgCl的生成条件，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色．以下结论不?正确的是（　　）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中可能装有活性铁粉
C．小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3
D．该灰黑色粉末不可食用

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

参考答案：3.2 g? 5.4 g

本题解析：="0.05" mol
设合金中Cu为x mol,Ag为y mol。则
解得
所以m(Cu)="64" g·mol-1×0.05 mol="3.2" g
m(Ag)="8.6" g-3.2 g="5.4" g

本题难度：简单

4、实验题  铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究
某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：
（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样
品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。
（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：
FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：
步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn2+。
重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。
②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；
写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。
③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

参考答案：（18分）（1）铁粉?氯气 （2分）；4∶1（2分）
（2）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）
FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－（2分）
（3）①250ml容量瓶和胶头滴管（2分）；酸式滴定管?红（2分）
②将Fe3＋还原成Fe2＋（1分）；Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋（2分）?③11.2%（2分）?偏高（1分）

本题解析：（1）铁是变价金属，与强氧化剂反应生成＋3价铁，与弱氧化剂反应生成＋2价铁，所以在实验室中，FeCl2可用铁和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备。设样品中FeCl2和FeC13物质的量分别是x 和y，则根据混合物n(Fe)∶n（Cl）＝1∶2.2可知，（x＋y）:（2x＋3y）＝1∶2.2，解得x∶y＝4∶1。
（2）FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，在反应中氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子。铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，即还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，因此该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；原电池种正极得到电子，所以在K2FeO4－Zn碱性电池中，锌是负极，K2FeO4是正极，所以正极电极反应式为FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－。
（3）①配制一定物质的量浓度溶液时，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶和定容的胶头滴管。由于高锰酸钾溶液极易强氧化性，且显酸性，所以步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为酸式滴定管；酸性高锰酸钾溶液显红色，所以滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为红色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。
②由于酸性高锰酸钾溶液也能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入锌粉的作用是将Fe3＋还原成Fe2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋。
③两次实验中消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液的平均值＝（20.02 mL＋ 19.98 mL）÷2＝20.00ml，所以消耗高锰酸钾的物质的量是0.0200L×0.0200 mol/L＝0.0004mol。根据电子得失守恒可知，溶液中亚铁离子的物质的量＝0.0004mol×5＝0.0020mol，所以该晶体中铁元素的质量分数为×100%＝11.2%。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则可能导致草酸根剩余，从而导致第三步中消耗高锰酸钾溶液的体积增加，从而导致铁元素的含量偏高。

本题难度：困难

5、选择题  铁粉投入下列物质的水溶液中，不能产生H2的是?
[? ]
A．NaHSO4?
B．HCl? ?
C．CH3COOH?
D．0．1mol／LHNO3?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单