1、选择题  下列物质中，属于纯净物的是
A.氨水
B.聚乙烯
C.冰醋酸
D.汽油

参考答案：C

本题解析：溶液和高分子为混合物；汽油为烃的混合物，只有冰醋酸为纯净物。

本题难度：困难

2、选择题  某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
A．含有的中子数为a＋b
B．含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．X原子的质量约为g

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以A、含有的中子数为b－a，A不正确；B、质子数＝核外电子数，则该微粒的电子数＝a＋n，B不正确；C、X原子的质量数为b，C不正确；D、由于X原子的质量数为b，则1mol该原子的质量是bg。由于1mol该原子含有的原子个数是6.02×1023，所以X原子的质量约为g，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

参考答案：D

本题解析：两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，例如氯离子和钾离子等，A不正确；B不正确，例如氢离子、铁离子等；C不正确，离子键是通过静电作用形成的；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。据此可知，在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中不可能存在离子键，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

4、填空题  有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

参考答案：(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3) ?3 p 纺锤
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O? 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O

本题解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为 [Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为＋17 288。
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是?， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序?（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式?，R气态氢化物分子的结构式为?；
(2)元素的原子得电子能力：Q?W（填“强于”或“弱于”）；
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点?（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是?（填名称）；
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号?，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号?。