1、选择题  放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（?）
A．每次衰变都放出
B．每次衰变都放出T
C．只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子

参考答案：A

本题解析：经过6次衰变得到号元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰变放出的粒子是。153是Fm的中子数不是质量数，所以应表示为而不是。经过3次衰变后，虽然得到的不是镄原子，但由于质子数发生改变也得不到Uub的同位素。答案选A。
点评：元素符号左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

参考答案：(1) Ar ?(2) C?氮的原子结构示意图（略）?
(3)H20? (4) HClO4?氢氧化钠的电子式(略)（
（5） ?（6）F- >Na+?>? Al3+
（7）2H2O2===2H2O+O2↑（加热或用二氧化锰作催化剂都可以 ）
（8）Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
A．15
B．33
C．35
D．51

参考答案：B

本题解析：根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 (　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①

参考答案：A

本题解析：四种元素的基态原子的核外电子排布式如下①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5，所以①②③④分别为Si、Al、N、F，故第一电离能为④>③>②>①，Al的第一电离能比Si大，因为其为半充满状态，故A正确；原子半径为②>①>③>④，故B错误；电负性为：④>③>①>②，故C错误；F无正的化学价，故最高正化合价为③>①>②>④，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该知识的是高考考查的重点和热点，本题难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  下列针对H3O+的说法中正确的是（?）
A?中心原子上的孤电子对数为2?
B? O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C?离子中存在配位键?
D?纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

参考答案：C

本题解析：H3O+的中心原子上的孤电子对数为（6－1－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形，氧原子是sp3杂化，A、B不正确。在溶液中氢离子是以H3O+的形式存在，D不正确。氧原子含有孤对电子，提供给氢离子，所以含有配位键，选项C正确。

本题难度：简单