1、实验题  有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________

参考答案：
（1）AEF（2）AB（3）A（4）D（5）安全瓶防止碱液倒吸

本题解析：考察实验装置的选择。（1）二氧化硫可用无水氯化钙或浓硫酸干燥。（2）可用排饱和食盐水的方法收集氯气和一氧化氮（3）除去氯气中氯化氢可用饱和食盐水，选A装置。（4）达到控制气流使其平衡目的可用安全瓶，D装置可起安全瓶的作用。（5）其中广口瓶的作用是安全瓶，防止碱液倒吸。

本题难度：一般

2、简答题  某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4?溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4?溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

参考答案：实验结论（1）黑色CuO变为红色物质说明生成物为Cu，无水CuSO4变蓝色说明生成水，同时生成一种无污染的气体，应为氮气，则反应的化学方程式为2NH3+3CuO?△?.?N2+3Cu+3H2O，
故答案为：2NH3+3CuO?△?.?N2+3Cu+3H2O；
（2）由加入Na的质量看出，当加入0.05gNa时，反应最为缓和，也最安全，故答案为：0.05；
问题讨论：（1）Cu2O也为红色固体，与稀硫酸反应，但铜和稀硫酸不反应，所以可取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有，
故答案为：是；取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有；
（2）可用以下几种猜想和检验方案：
猜想1：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象．
猜想2：硫酸铜溶液浓度越大，溶液酸性越强，反应越剧烈，放出热量来不及扩散，从而引发爆炸．
检验方案：取两份体积相同浓度均为1%的硫酸铜溶液，其中一份滴加几滴稀硫酸，然后各加入0.1g钠块进行实验，观察现象．
猜想3：溶液浓度越大，使得钠块越难移动，热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的NaCl溶液，再加入0.1g钠块实验，观察现象．
故答案为：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸；用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象（或其它合理答案）．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL? B．400 mL? C．500mL?
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将
?（填偏大、偏小或无影响）
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①?；
②?；
③?。

参考答案：（1）C（2分）?（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）（3）得失电子守恒（2分）?
（4）(64cV-2m)/m（3分）；偏小（2分）（5）①待冷却至室温才开始读数 ②读数前使量气管左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气?
①写出实验制取氨气的化学方程式____________；? ?
②在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___________（填“能”或“否”），理由是_____________。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

① 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________；__________________。?
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式______________?。
（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+?的稳定性比Cu2+?差（2Cu+?Cu+?Cu2+?）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O?_______________。

参考答案：（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3?+2H2O
②NaOH固体或生石灰或碱石灰等?
③否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大 ?
（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。
②3CuO+2NH3?3Cu+N2+3H2O
（3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

参考答案：B

本题解析：误差的分析的决定式是C碱=（C酸×V酸）/v碱
①物码倒置，相当于称量的氢氧化钠少了，浓度自然偏低 ②滴定前有气泡，滴定终点无气泡，相当于酸用多了，所以浓度偏大 ③相当于稀释了氢氧化钠，浓度偏低④相当于把标准酸稀释了，结果，用的酸的体积就会偏大，所以，浓度偏大⑤仰视，会把读书看大，所以偏大。故选B。
点评：掌握规律，只要记住，无论如何稀释，被滴定物质的总量不变，所以相应使用的滴定剂的量也不会变化。问题便很简单了。

本题难度：一般