1、选择题  下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是
A．FeCl2
B．CuCl2
C．AlCl3
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：铁和氯气直接化合生成的是氯化铁，选项A不正确；金属铝和盐酸或氯气反应都是生成氯化铝，选项C不正确；同样钠和氯气或盐酸反应都是生成氯化钠、铜盐酸不反应，和氯气反应生成氯化铜，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

2、实验题  已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______?（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂：?
A．酸性高锰酸钾溶液?B．氢氧化钠溶液?C．四氯化碳? D．硫氰化钾溶液?E．硝酸银溶液?F．碘化钾淀粉溶液

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是__________，相应的离子方程式为__________________。

参考答案：（1）Br2；Fe3+（2）（3）Fe2+；2Fe2++Cl2?=?2Fe3++2Cl-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）回答下列问题：
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是?，该实验说明的问题是?。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是?（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定
（2）氯化钡溶液。SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－

本题解析：（1）SO2的漂白原理是与有色物质化合，生成不稳定的无色物质。在加热的条件下，能恢复到用来的颜色，而氯气的漂白是通过次氯酸的氧化，是不可逆的。所以溶液又呈红色的是SO。
（2）如果二者发生氧化还原反应，则一定是氯气为氧化剂，SO2是还原剂，生成物一定有硫酸，据此可以通过检验SO42－来验证，因此加入的试剂是氯化钡。SO2和氯气反应的方程式为SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－。

本题难度：一般

4、选择题  关于次氯酸性质的描述，错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．是一种比碳酸酸性强的酸

参考答案：D

本题解析：
答案：D
D、不正确，酸性：H2CO3 >HClO,NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO
A、正确，2HClO2HCl＋O2↑;B、漂白性；C、正确，HClO具有强氧化性

本题难度：简单

5、填空题  （8分）①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：

(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。

参考答案：(1)NH4HCO3? NH3? O2
(2)C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑

本题解析：由各物质之间转化关系可知，分解产生混合气体的应为不稳定的盐，由反应条件可知气体混合物为二氧化碳、氨气、水蒸气混合物。因此①为NH4HCO3或(NH4)2CO3，②为CO2，③为NH3，④为O2，⑤为Na2CO3,⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，11为H2O。

本题难度：简单