1、选择题  一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L

参考答案：C

本题解析：方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O中，氧化剂为KMnO4，反应后生成的MnCl2为还原产物，当有2mol KMnO4完全反应，则共转移电子为10mol，若反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物MnCl2的物质的量为1mol，即可得阳离子的物质的量浓度为4mol/L?；

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3
B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成
C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变

参考答案：A、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价，所以氯气和铁反应生成氯化铁，故A正确．
B、烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，氯化氢气体与氨气相遇，生成氯化铵固体，所以有大量的白烟生成，故B正确．
C、浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，蔗糖中含有C、H、O三种元素，浓硫酸能把蔗糖中的H、O元素按2：1的比例以水分子的形式脱去，最后把蔗糖氧化成单质C，所以浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性，故C正确．
D、铜和硝酸生成硝酸铜，硝酸铜电离出自由移动的硝酸根离子，加入稀硫酸后，溶液中有氢离子和硝酸根离子，相当于又有了硝酸，所以铜又能溶解，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(　　)
A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中

参考答案：B

本题解析：A．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热，二氧化锰做催化剂，不溶解。
B．1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中，全部溶解。
C．1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，随反应的进行，硫酸浓度不断降低成稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应。
D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中，铝片钝化，不溶解。
故选B
点评：特别注意浓硫酸、浓硝酸反应过程中的浓度变化对反应的影响。

本题难度：一般

4、选择题  实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不?正确的是（　　）
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO