参考答案：C

本题解析：A、热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在25ºC、1个标准大气压下测得的数据，错误；B、升高温度，可以使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加，但增加反应物的浓度，只增加活化分子数，而活化分子的百分数不变，错误；C、化学反应速率可通过实验测定，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算，来表示单位时间内物质浓度的变化，从而表示反应速率的大小，正确；D、物质发生化学变化时一定发生能量变化，错误，答案选C。
考点：考查反应热的测定、反应速率的测定与条件的变化关系

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示方法中正确的是（?）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

参考答案：D

本题解析：硫燃烧为放热反应，固体硫先吸热，变成硫蒸气，故后者放出的热量少，A错误；吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，某些放热反应需先从外界吸收能量，达到反应的活化能，再放出能量，B错误；C选项中，2g H2为1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)?ΔH= +571.6kJ/mol，C错误；浓硫酸遇水稀释放热（稀释热），与NaOH发生中和反应（中和热），故放出的热量大于53.7kJ，D正确。
点评：反应热是历年高考的重点，考生应重点掌握。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                   ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________                                                     。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为                                              ___。

参考答案：(1) N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2 N2(g) + 2H2O(g)      △H＝－567.9kJ·mol－1
产物为N2和H2O，对环境无污染。
(2) N2H4(g) +2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)；△H＝－1126kJ·mol－1

本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据反应①N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)和反应②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)可知，②－1/2①即得到 N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2 N2(g) + 2H2O(g)，所以反应热是

本题难度：一般

4、选择题  下列化学键中，都属于极性共价键的是（?）
A．共价化合物中的化学键
B．离子化合物中的共价键
C．同种元素原子间的共价键
D．不同元素原子间的共价键

参考答案：D

本题解析：极性共价键是指共用电子对偏移的共价键，由不同元素的原子形成。所以D正确；共价化合物中的化学键属于极性共价键或非极性共价键，所以A不符合；离子化合物中的共价键属于极性共价键或非极性共价键，所以B不符合；同种元素原子间的共价键属于非极性共价键，所以C不符合。故选D。
点评：本题考查共价化合物和离子化合物的比较，主要考查极性共价键的判断，难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，，，

下列说法或表示正确的是
A．石墨）=金刚石）△H=+1．9
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ