1、选择题  下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是
A.氯化铵
B.氯化铜
C.碳酸氢钠
D.硫酸钾

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  固体乙醇中不存在的作用力是
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德瓦耳斯力

参考答案：A

本题解析：固体乙醇为分子晶体，不存在离子键；乙醇的分子内存在C—C，C—H，C—O，H—O等极性和非极性键；分子间存在范德瓦耳斯力。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C

本题解析：根据元素的性质及核外电子的排布可知，短周期元素W、X、Y、Z分别是是H、C、O、S。A中四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，不正确。B中应该是17，不正确。H和O可以形成双氧水，双氧水中既含极性共价键又含非极性共价键，C正确。C和H可以组成很多烃类化合物，其沸点可以大于水的，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是
A.Ca（OH）2的溶解度
B.溶液的质量
C.溶质的质量分数
D.溶液中Ca2+的数目

参考答案：C

本题解析：分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．
解答：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故A错误；
B．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出溶液的质量不再相等，故B错误；
C．这两种方式中溶质与溶液的比值相等，故C正确；
D．溶质的量由B可知已不再相等，故钙离子数目不等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念及特点，难度中等，注意使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理．

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是
A.对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B.-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3?③Na2CO3?④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②
C.O.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）增大，c（H+）减小
D.常温下，的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

参考答案：B

本题解析：分析：A．增大压强，平衡不移动；
B．碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大；
C． 氨水加水稀释后，促进电离，c（OH-）减小；
D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性．
解答：A．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡不移动，颜色加深，故A错误；
B．定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3?③Na2CO3?④NaOH，碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故B正确；
C..1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）减小，Kw不变，则c（H+）增大，故C错误；
D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性，Al3+不能大量存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查知识的较多，涉及盐类水解、化学平衡、溶液的pH、弱电解质的电离、离子共存等，注重基础知识的考查，题目难度中等．

本题难度：简单