1、选择题  已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径大小顺序：Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性：R>W
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

参考答案：C

本题解析：根据X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素知，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Y为C（Y如果为Si，则Z不属于短周期元素），Z的核电荷数是Y的2倍，Z为Mg，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，W为S，R为Cl。W与X形成的化合物是H2S，共价化合物，W与Z形成的化合物是MgS，离子化合物，所以化学键类型不同。答案选C。
考点：物质结构元素周期律
点评：这类习题是高考的热点考题，解决这类习题的关键是要准确推断出各元素，然后根据“位—构—性”进行判断对错。

本题难度：一般

2、选择题  某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是
A.Z属于共价化合物
B.Z可表示为M2Y
C.元素M的最外层电子数多于4个
D.M形成+2价阳离子

参考答案：D

本题解析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，且属于短周期，故M的最外层电子数应为2个。一个Y原子得到1个电子形成Y＋，故Z属于离子化合物，化学式为MY2。

本题难度：一般

3、选择题  在实验室里不宜长期放置，应该现用现配的溶液是
①碘酒溶液，
②硫酸亚铁溶液，
③碳酸氢钠溶液，
④氯水，
⑤酸化的三氯化铁溶液，
⑥硫化氢溶液
A.只有②④外
B.除①以外
C.只有②④⑥
D.全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  常温下，向20mL?0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表、Ⅲ代表）．根据图示下列判断正确的是
A.当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?
B.当V（NaOH）=20?mL时：c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
C.当V（NaOH）=40?mL时2c（Na+）=c（）
D.当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

参考答案：B

本题解析：分析：A．当V（NaOH）=0时，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，电离为主，溶液显酸性；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应．
解答：A．当V（NaOH）=0时，由图象可知，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=≠1.0×10-12mol/L，故A错误；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，HSO3-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故B正确；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主，则c（Na+）＞2c（SO32-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应，所以温度变化不明显，不会继续升高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图中分析即可，不需要进行计算，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质
B.同分异构体
C.同系物
D.同素异形体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般