1、选择题  根据以下叙述，回答（l）～（2）小题。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为
O3?O2＋O
Cl＋O3→ClO＋O2
ClO→Cl＋O2
总反应：2O3→3O2
（l）在上述臭氧变成氧气的反应过程中Cl是
（A）反应物?（B）生成物
（C）中间产物?（D）催化剂
（2）O3和O2是
（A）同分异构体?（B）同系物
（C）氧的同素异形体?（D）氧的同位素

参考答案：（l）D?（2）C

本题解析：（l）题考查初中化学中有关催化剂的概念，分析中要注意Cl原子对臭氧层产生长久的作用（催化剂具有的），更要看到反应①是可逆的，由于Cl原子与O3反应生成的ClO极不稳定，立即与反应①的生成物原子氧反应生成氧气并重新转化为Cl原子，导致反应①不可逆，叠加后得总反应：2O33O2。Cl原子在反应过程中数量上没有变化，只是通过其自身的中间产物ClO作用，而且在反应③中重又生成，所以能长久起破坏作用，因此Cl原子是能改变其他反应（破坏臭氧的反应即总反应）的速度而自身的质量和化学性质不变的催化剂。
（2）本小题考查了有关高中化学涉及的同分异构体、同系物、同素异形体和同位素这几对易错易混淆的概念，只要掌握基本概念中的有关内容，根据O2、O3是同一种元素（氧元素）形成的不同分子组成（分子内原子个数不同）的不同单质，就能准确判断它们是氧的同素异形体。

本题难度：简单

2、选择题  2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．这类巢式硼烷的通式是 C nH n + 4
B．2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10
D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：由这三个硼烷的分子式可知公差为 BH，所以通式为BnHn+4 ( n >1的整数），所以 A 正确 C 错误；根据B5H9燃烧反应方程式可求出l molB5H9完全燃烧转移24mol电子

本题难度：一般

3、选择题  现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
A．H2>H3>H1>H4
B．H3>H2>H1>H4
C．H1＝H2＝H3＝H4
D．H1>H2>H3>H4

参考答案：A

本题解析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即 H2>H3>H1>H4，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是?。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是?填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体? B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应? D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列?分子最相似（填选项字母）
A．H2O? B．CCl4?C．NH3?D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1
②P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式?。

参考答案：

本题解析：白磷易自然，可保存在冷水中，黑磷比白磷稳定．所以白磷转化为黑磷为放热反应（能量越高越不稳定），结构与石墨相似，黑磷能导电，黑磷与白磷互为同素异形体，白磷转化为黑磷不是氧化还原反应；（3）该氯化物为PCl3与NH3相似，为三角锥型；（4）4x②-①得：4P(s，红磷)= P4(s、白磷)；?H="+30" KJ·mol-1.

本题难度：一般

5、选择题  用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中不正确的是

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

参考答案：D

本题解析：A、用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，正确； B、现象①中产生的二氧化氮能和水反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，正确；C、现象②生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面再次下降，正确；D、滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu（NO3）2，可能有硝酸，错误。2、HNO3的性质。

本题难度：一般