2、选择题  实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（?）
A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失
B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视
C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗
D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

3、选择题  下列实验操作正确的是
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．用酸式滴定管取10.01ml 的0.1mol/L的碳酸钠溶液
C．用稀氨水清洗做过银镜反应的试管
D．用淀粉KI试纸检验Cl2要湿润试纸，用pH试纸测量溶液pH前试纸不能湿润

4、实验题  研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（g）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
（2）有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
②原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
③原因：____________________，
验证方法：________________________________________。

5、实验题  （12分）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________
（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________________?。
（3）第⑤步实验的操作是________________?。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?