1、选择题  R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是
A．原子半径：R＞Q
B．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成共价化合物RO
D．R和Q可形成共价化合物RO2

参考答案：B

本题解析：Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中，Q为O元素；
R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，则R可以是C元素或P元素；
A正确，同周期从左至右，元素原子半径逐渐减小，若R为C元素，符合要求；一般来说，电子层越多半径越大，若R为P元素，同样也符合要求；
B错，无论R是C元素还是P元素，与O元素均不能形成离子化合物；
C正确，可以是CO气体；
D正确，可以是CO2气体；

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(? )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3－中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

参考答案：D

本题解析：根据反应的方程式可知，R的最低价是－1价，所以最高价是＋7价，因此位于第ⅦA族。在反应中R的化合价从＋5价升高到0价，而R－中R元素的化合价从－1价降低到0价， 所以选项B不正确。C也是错误的，也是溴单质，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。试题贴近高考，设计新颖，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：
（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。
（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。

参考答案：（1）Mg （2分）；S （1分，写元素名称不得分）
（2）CCl4（1分）正四面体（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

参考答案：B

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以正确的答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是
A．CCl4
B．BF3
C．CO
D．NH3

参考答案：D

本题解析：AB是非极性分子。CO中碳和氧形成双键，同时氧原子又提供1对电子对和碳形成配位键，所以选项C不符合题意。氨气中氮原子含有1对孤对电子，所以空间构型是三角锥形，属于极性分子，因此正确的答案是D。

本题难度：简单