1、填空题  X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

参考答案：（1）??（2分）
（2）? Cl? S? C?（2分）
（3）1S22S22P63S23P1（2分）
（4）三?； ⅦA?（各1分）
（5） ﹤?（1分）? Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+（2分）
CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O (l) ；△H =" -890.3" KJ·mol-1（3分）

本题解析：（1）X的氧化物是形成酸雨的主要物质，结合原子核外电子排布，可知X为S，S2类似于O2，原子间有两对电子。（2）由Y原子的结构可知其为C，由Z的化合价可判断其为Cl，所以电负性：Cl>S>C。（3）由最外层电子数等于2n-3可推知，W为Al。（5）A12(SO4)3为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。（6）Y最低价即结合H最多时，该物质为CH4，32 g CH4为2 mol，所以1 mol CH4放热-890.3kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题  能说明HI是共价化合物的事实是
A.HI极易溶于水
B.液态HI不导电
C.HI不稳定，受热易分解
D.氢碘酸可以导电

参考答案：B

本题解析：试题分析：共价化合物形成是因为两原子形成共用电子对，属于电子的偏向，而非转移。因此共价化合物，在液态条件下不会解离为离子，故不导电。所以答案选B。
考点：离子化合物与共价化合物
点评：本题注意理解离子化合物与共价化合物的本质区别（共价化合物，在液态条件下不会解离为离子）。

本题难度：简单

3、选择题  下列判断正确的是?（?）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

参考答案：D

本题解析：A．元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量，错误。B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化。如离子晶体和金属晶体融化都需要断裂化学键，但是并没有新的物质生成。错误。C．只含有共价键的物质可能是共价化合物也可能是单质。错误。D．全部由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于各个化学键的空间排列。如果排列对称，正负电荷的重心重合就是非极性分子，否则就是极性分子。正确。

本题难度：一般

4、选择题  不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是
A．50
B．86
C．136
D．222

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是222－86＝136，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（?）
A．X与Y
B．X与W
C．Y与Z
D．Y与W

参考答案：C

本题解析：考查电负性的有关判断和应用。如果元素的电负性大于1.8，则是非金属，反之是金属。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，所以最容易形成离子化合物的是Y和Z，答案选C。

本题难度：一般