1、选择题  铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu?

参考答案：A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故A正确；
B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故B错误；
C、依据化学方程式0.1mol铜反应生成二氧化硫气体物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24L，故C错误；
D、反应过程中铜元素的化合价由0升高为+2价，则0.1mol铜反应失去电子物质的量为0.2mol，转移电子数0.2NA个电子，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS?②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①、②的说法正确的是（　　）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

参考答案：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则反应①②中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol×（2-0）=6mol，故C正确；
D．由4molSb～6Fe～6C～12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
A．方程式中所缺物质应为?Cu2S
B．O2只作氧化剂
C．SO2?既是氧化产物又是还原产物
D．若有?1?mol?SO2生成，则反应中有?4?mol?电子转移

参考答案：A．化学反应遵循质量守恒定律，由元素质量守恒可知，反应的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应物O2中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．由化合价可知，CuFe-2S2→+4SO2，0O2→S-2O2，SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由CuFe-2S2→+4SO2可知，若有1molSO2生成，则反应中有6mol?电子转移，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）
A．NaClO3、NaClO4
B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3
D．NaCl、NaClO

参考答案：A、NaCl、NaClO3中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，故A错误；
B、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，二者还会继续反应，不能稳定存在，故B错误；
C、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，故C正确；
D、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．胶体：分散质的微粒直径是否在1?nm～100?nm之间
B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在
D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般