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1、填空题 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
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B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
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C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol? I2 =" 1451" kJ/mol? I3 = 7733kJ/mol? I4 = 10540kJ/mol
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D原子核外所有p轨道全满或半满
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E元素的主族序数与周期数的差为4
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F是前四周期中电负性最小的元素
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G在周期表的第七列
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?
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式?
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有?个方向，原子轨道呈?形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了?
（4）G位于?族?区，价电子排布式为??
（5）DE3 中心原子的杂化方式为?，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为?
（6）检验F元素的方法是??，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是?
?
（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为??cm
2、选择题 下列各项中表达正确的是
[? ]
A．F- 的结构示意图﹕
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
3、选择题 肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
[? ]
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
4、填空题 用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）硫化钠：______；
（2）二氧化碳：______．
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
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