1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Al（OH）3与稀HNO3反应：OH-+H+=H2O
B．氨水吸收过量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

参考答案：A．Al（OH）3与稀HNO3反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故A错误；
B．氨水吸收过量SO2的离子反应为NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，故B正确；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+
B．澄清石灰水中通入过量HCl：OH-+H+=+H2O
C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：过量Na2O与水反应生成过量的NaOH会使生成的Al(OH)3 沉淀溶解，所以A错误；澄清石灰水Ca(OH)2可拆，实质是强酸强碱的反应，B项正确；过氧化钠是氧化物，不能拆，C项错误；H+、OH－ 前面系数均是2，不能局部约分，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  能用2H++C

参考答案：A．碳酸钾和稀硫酸反应的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A选；
B．碳酸钡和稀盐酸反应的离子反应为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B不选；
C．大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C不选；
D．碳酸氢钠和稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  按要求完成以下离子方程式：
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应______
（2）氯化铁与铜反应______
（3）加热氯化铵与氢氧化钠溶液______．

参考答案：（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成了二氧化碳、水、氯化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  25℃，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______．②______．③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是______，浓度为0.002mol?L-1的是______．
（4）______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

参考答案：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；　
（3）由0.01molCH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；　
（4）由0.01molCH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-．

本题解析：

本题难度：简单