参考答案：C、D

本题解析：A式错在若一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应，必须维持在原物质中的微粒数比，在稀硫酸中1个SO42-离子对应两个H+离子，在氢氧化钡中1个Ba2+对应2个OH-离子，故该反应的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B项中氨水（NH3·H2O）为一元弱碱，是弱电解质，应该保留分子式，故该反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C项中的碳酸氢镁属易溶且易电离的物质，它与NaOH溶液反应，属酸式盐与碱的反应。变成的是正盐MgCO3，而Mg2+和OH-结合生成的Mg(OH)2因其溶解度较MgCO3低的多，根据离子反应总是向着离子减少的方向进行的规律，Mg2+变成Mg(OH)2而不会生成MgCO3，该离子方程式是正确的。
D项在过量的硝酸铝溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀不会溶解，故该离子方程式是正确的。
故选C、D。

本题难度：简单

3、选择题  下列解释事实的离子方程式正确的是(? )
A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑
D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

参考答案：A

本题解析：A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3?↓；加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g．总的来说沉淀质量增加。离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。正确。B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-．错误。C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+ H2↑．错误。D． NaClO溶液是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，反应后不可能产生并存在大量的氢离子。错误。

本题难度：一般

4、选择题  离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可能表示
[? ]
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①②
B．①②④
C．②③
D．①②③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

参考答案：(1)①溶液变成紫色　②0.5　0.25
③2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋
(2)①Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI＋O3＋H2O=2KOH＋O2＋I2
③0.0112ac/V

本题解析：(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S2O82—)＝0.5/2 mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S提供的S2－反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。
(3)1 mol H2O2被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O3将I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O3～I2～2Na2S2O3，可计算出臭氧的体积分数。

本题难度：一般