1、选择题  反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L

参考答案：B

本题解析：试题分析：经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/(L·min)，选项B正确。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率分别是0.1 mol/(L·min)，D不正确。A物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确，答案选B。
考点：考查反应速率的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，主要是考查学生对反应速率概念、表示以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加足量的溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

参考答案：C

本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，故③错误；
④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选C．
点评：本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列仪器用于直接加热的是
A.量筒
B.容量瓶
C.集气瓶
D.坩埚

参考答案：D

本题解析：分析：用于直接加热的仪器有：坩埚，蒸发皿、试管、燃烧匙等．
解答：A、量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故A错误；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；
C、集气瓶是用来收集气体或存放气体的仪器，不能直接加热，故C错误；
D、坩埚可以直接加热高温灼烧固体物质，常用于直接加热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生能直接加热的仪器，要求学生要善于归纳总结所学知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、氯元素由—1价升为0价，发生氧化反应，错误；B、钠元素由0价升为+1价，发生氧化反应，错误；C、碳元素由+2价升为+4价，发生氧化反应，错误；D、铁元素由+3价降为0价，发生还原反应，正确。
考点：考查还原反应、氧化反应等相关知识。

本题难度：困难

5、选择题  为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中；
B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同；
C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去；
D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃．
解答：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；
B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；
C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；
D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．

本题难度：一般