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高考化学试题《化学基本概念》高频试题巩固（2017年最新版）(四)
参考答案：C 本题解析：A、氯酸钾在该反应中作氧化剂，被还原，错误；B、氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，其中还原剂5/6被氧化，所以氧化剂与还原剂之比为1：5，错误；C、HCl被氧化的产物是氯气 ，正确；D、HCl在该反应中起到了还原性与酸性的作用，错误，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是 参考答案：A 本题解析： A 23Na的质子数是11，中子数是12；而37Cl质子数是17，中子数是20.因此23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7:8。错误。B．KIO3和NaCl都是盐。属于强电解质。正确。C．在该反应中KIO3中的I元素的原子获得电子变为-1价的I-，作氧化剂被还原。正确。D．在反应方程式中I的化合价变化了6价，所以每生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子。正确。 本题难度：一般 3、选择题 反应3CO + Fe2O3 |
参考答案：D
本题解析：该反应生成物无单质，不属于置换反应，反应物是两种，生成物是两种，故也不属于化合反应，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此不是复分解反应，而属于氧化还原反应，选项是D。
考点：考查化学反应的分类的知识。
本题难度：一般
4、选择题 不溶于水，且密度小于水的是
A.苯
B.乙酸
C.四氯化碳
D.溴苯
参考答案：A
本题解析：考查物质的物理性质。乙酸和水互溶，CD不溶于水，但密度都大于水的。所以正确的答案是A。
本题难度：一般
5、计算题 （15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
（2）用双线桥表示电子的得失
（3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，同时有 mol HCl被氧化。
参考答案：（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L
（2）用双线桥表示电子的得失
（3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl 2
（4）若xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。
本题解析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为2×5，氯元素升高1价，失去的电子数为10×1，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol。（5）15.8g KMnO4为15.8÷158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生Cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。
考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。
本题难度：一般
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2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于