1、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

参考答案：A、金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故A正确；
B、最外层电子数为3的元素一定是主族元素，ns能级能量小于（n-1）d能级能量，导致元素最外层电子数小于或等于2，故B错误；
C、同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18，可能等于8，如Na和K元素的原子序数等于8，故C正确；
D、简单阴离子最外层电子排布是ns2np6（H元素除外），若存在简单阴离子R2-，说明R元素得2个电子达到稳定结构，所以R一定属于VIA族，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  ①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

参考答案：（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑；?
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，其电子式为



．与CH4电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．
故答案为：



；H-O-H；
（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为



，该元素形成的气态氢化物为NH3，NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．
故答案为：



；NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；
（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO4，为强碱、强酸，离子反应方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是?

[? ]
A. B与C均不存在同素异形体
B. X一定是酸性氧化物
C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列排顺序有错误的是
A.离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
B.热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C.最高正化合价：C＜N＜O＜F
D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、推断题  V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH
____（填“大于”“小于”或“等于”）7。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。
(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

参考答案：(1)第2周期VA族；绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)小于
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)N2+6e-+8H+=2NH4+；正
(6)>

本题解析：

本题难度：一般