1、选择题  A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
[? ]
A．A、B、C、D、E
B．C、D、E、A、B
C．B、A、D、C、E
D．C、D、A、B、E

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  非金属性最强的元素在元素周期表的
[? ]
A．右上方
B．左下方
C．右下方
D．左上方

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键
B.Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z
C.Y、W的氢化物的沸点：Y＞W
D.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，这说明W应该是第三周期元素，所以W是S元素。Y与W为同族元素，则根据原子序数可知，Y是氧元素。Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则Z和R的原子序数之和是24，则符合条件的只有钠和铝，即Z是钠，R是铝，所以根据X与Z同主族，且X的原子序数最小可知，X是氢元素。A中还可以形成过氧化钠，含有共价键，A不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确，应该是Y＞Z＞R；水分子间存在氢键，沸点高于H2S的，C正确；D中前者是－1价，后者是＋1价，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正确的组合是
[? ]
A．只有①②④
B．只有①②⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）
A．D＞B＞A＞C＞E
B．A＞B＞C＞E＞D
C．D＞B＞E＞A＞C
D．D＞E＞B＞A＞C

参考答案：元素的金属性越强，则对应的越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：B＞A；
A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C活泼，金属性比C元素强；
D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；
A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱，
则有五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C＞E，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般