1、选择题  下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体
C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应

参考答案：A．炭块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故A不选；
B．氯化铁起到催化剂的作用，故B选；
C．在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故C不选；
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

参考答案：A、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，物质的转化率不变，故A错误；
B、升高温度同时增大正、逆反应速率，故B错误；
C、达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比不一定等于化学计量数之比，越物质的起始浓度与温度等有关，故C错误；
D、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，N2自身转化率降低，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题

（1）实验时放出气体的总体积为_______________；
（2）放出一半气体所需要的时间为_______________；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________；
（4）解释反应速率的大小变化原因________________________________；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。

参考答案：（1）60mL；
（2）1min；
（3）D>C>B>A；
（4）随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（5）此时双氧水已完全分解

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1) 曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的化学方程式为_________________ ；
(2) 曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

参考答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2；Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
(4)不会

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
B．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液

参考答案：根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越大，反应速率越快，所以B最快．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般