微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4粉末
2、简答题 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）
2NO2?（g），如图所示．
（1）曲线______?（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v?（N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则______中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时，Y的转化率______，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______．
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是______．
A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol?N2O4完全转化为2mol?NO2?（g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol?NO2?（g），容器内温度______（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量______QKJ（大于、小于或等于）．
3、选择题 10mL浓度为1mol?L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的3mol?L-1的硫酸
B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液
D．加入适量的硫酸钠溶液
4、实验题 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
| 碳酸钙状态
| c(HCl)/mol·L-1
| 溶液温度/oC
| 碳酸钙消失时间/s
|
反应前
| 反应后
|
1
| 粒状
| 0．5
| 20
| 39
| 400
|
2
| 粉末
| 0．5
| 20
| 40
| 60
|
3
| 粒状
| 0．6
| 20
| 41
| 280
|
4
| 粒状
| 0．8
| 20
| 40
| 200
|
5
| 粉末
| 0．8
| 20
| 40
| 30
|
6
| 粒状
| 1．0
| 20
| 40
| 120
|
7
| 粒状
| 1．0
| 30
| 50
| 40
|
8
| 粒状
| 1．2
| 20
| 40
| 90
|
9
| 粒状
| 1．2
| 25
| 45
| 40
|
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
5、填空题 某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
考试问吧
