1、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7.8g钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：ClO－因为发生水解而数量减少；60g二氧化硅含有的共价键为4NA；7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.1NA。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中不能成立的是（?）
A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C．固体和液体的摩尔体积各不相同
D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol

参考答案：D

本题解析：A成立，摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有质量；B成立，摩尔体积的定义为单位物质的量的物质所占有的体积；C成立，固体和液体的摩尔体积各不相同；D不成立，缺少了标准状况；

本题难度：简单

3、实验题  (8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

参考答案：(1)18.4"? (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液
(3)①偏高"②偏高"③偏低? (4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”

本题解析：（1）根据可知，硫酸的浓度是。
（2）由于容量瓶的规格没有240ml的，所以应该配制250ml，则需要浓硫酸的体积是.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液。
（3）根据c＝n/V可知，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶用硫酸润洗，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视观察液面，则溶液体积偏多，浓度偏小。
（4）由于常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”，所以铝不会溶解。

本题难度：一般

4、填空题  用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为?mol/L；含溶质质量?g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为?mol/L，SO42-的物质的量浓度为?mol/L．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：                 (     )
A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol