1、选择题  常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析： A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A错误；B、当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C、根据物料守恒得c（Na+）浓度最大，故C正确；D、根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3-）＝c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  （6分）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表：

参考答案：.①?②C 　A （每空2分）

本题解析：
解决此题要求学生对：1.盐类口水解的实质明确. 2.正确理解PH值的含义。
①?中：相同的条件下各种溶液都是为0.1mol/L 时，Na2CO3溶液碱性最大所以CO32--水解的程度最大(结合水给出的质子的能力最大)，根据：水解规律：趆弱趆水解。
②?C项硫酸为二元强酸，0.01 mol/L的硫酸中氢离子浓度为：0.02 mol/L 因此其酸性最强。第二空中选A 因为：HCN为其中最弱的酸。加水稀释对其电离平衡影响最小。

本题难度：一般

3、选择题  NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()
A．x=104y
B．x=y
C．x="y"
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：水解：+H2ONH3·H2O+H+，破坏了水的电离平衡，使其电离程度增大，溶液显酸性，pH=5，x=c(H+)=10－5mol·L-1；而HCl溶液中水的电离遭到抑制，pH=5，c(H+)=10－5mol·L-1，y=c水(H+)=c水(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1，则有x=104y。故选A。

本题难度：简单

4、选择题  常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是(? )
A．[H+]
B．[OH-]·[H+]
C．[OH－]
D．[H+]/[CH3COOH]

参考答案：AD

本题解析：在加水稀释时，CH3COONa的电离出CH3COO－水解程度增大，使n（CH3COO－）的总量减小，n（OH－）是增加的，但[OH－]和[CH3COO－]都是减小的，[CH3COO－]减小的更多，[H+]应是增大的，从而[H+]/[CH3COOH]也是增大的，[OH-]·[H+]是常数，不变的。

本题难度：一般

5、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸．
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦
B．②⑤⑥
C．③⑥⑦
D．全有关．

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般