1、填空题  （4分）现有电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③CH3COONa?④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是?（填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是?

参考答案：4分（每空2分共4分）
（1）?③②①④?（2）③④

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？

参考答案：394.8 kJ/mol

本题解析：1kg水由20℃升高到67℃，则需要吸收的热量是1000g×4.2kJ·（kg·℃）-1×（67℃－20℃）＝197400J＝197.4kJ。6g是0.5mol，又因为燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是197.4kJ/mol×2＝394.8 kJ/mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练，主要是考查学生对燃烧热概念的熟悉了解程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，? Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)
D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

参考答案：C

本题解析：溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的

本题难度：简单

5、选择题  已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1