1、填空题  (6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H＋）__?__0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
则a∶b=?；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为________________________________。

参考答案：（1）1：100?（2）＞?（3）略

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是?（?）
A．S2-
B．CO32-
C．NH4+
D．Br-

参考答案：C

本题解析：A、S2-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故A不符合；
B、CO32-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故B不符合；
C、NH4+水溶液中水解，结合水电离出的氢氧根离子形成弱电解质，氢原子氢离子增多，故C符合；
D、Br-对水的电离无影响，氢离子浓度不变，故D不符合；
故选C。
点评：本题考查了影响水的电离的影响因素，电离平衡的移动方向的判断，主要是盐类水解的应用。

本题难度：一般

3、选择题  下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(? )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

参考答案：A

本题解析：SO32－水解显碱性，促进NH4＋水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。根据电荷守恒可知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，选项C是不可能的。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

参考答案：BC

本题解析：A．根据电荷守恒，溶液中存在，c（OH-）+c（Ac-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），应存在c（Ac-）=c（H+），故A错误；B．如为NaOH和NaAc的混合物，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（OH-）=c（Ac-）＞c（H+），故B正确；C．当溶液为NaAc时，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．阳离子大于阴离子，电荷不是守恒，故D错误．故选BC。

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（?）
A．1和8
B．2和8
C．1和10
D．2和10

参考答案：A

本题解析：在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，酸过量C(H＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，KW= 10－12,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH－)=0.01*0.01/1=10－4,
C(H＋)=10－12/10－4=10－8? PH="8," b=8?故选A

本题难度：简单