参考答案：B

本题解析：氢气分子分解成原子，是吸热反应，则2E1>E2 ，选项B正确。
考点：考查化学键和吸热、放热反应间的关系。

本题难度：一般

2、选择题  下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2

参考答案：C

本题解析：A、NaOH 含有离子键和极性共价键； H2SO4 只含有共价键；（NH4）2SO4含有离子键和共价键，故A错误。
B、MgO 只含离子键；Na2SO4 含离子键和共价键；HNO3只含有共价键，故B错误。
C、Na2O2、KOH、Na3PO4含离子键和共价键，故C正确。
D、HCl只含共价键；Fe2O3 、MgCl2只含离子键，故D错误。
故选C。
点评：1、离子化合物中可能含有极性共价键2，如KOH；也可能含有非极性共价键，如Na2O2；2、共价化合物中一定不含离子键。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，不正确的是（?）
A．双原子分子中的共价键，一定是极性键
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．物理变化可能破坏化学键
D．离子化合物在固态时不能导电

参考答案：A

本题解析：A、双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，故A错误。故选A。
点评：题考查了化学键与物质的关系，要注意：双原子分子不仅可能是单质还可能是化合物。

本题难度：简单

4、选择题  已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（?）
A．N5+具有34个电子
B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

参考答案：C

本题解析：氮元素的原子序数为7，每个N原子核外有7个电子，则共有核外电子：5×7-1=34个，A正确；是由同种非金属元素结合而成的，则氮氮原子间一定是共价键，B正确；由于N5+为+1价，则[AsF6]-，F只有-1价，则As为+5价，所以D正确，C错误。故本题选C。
点评：本题考查原子核外电子的排布规律，化学键的相关知识，元素化合价的计算，综合性较强，题目难度中等。

本题难度：简单

5、简答题  有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．
（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：

参考答案：（1）①氯化镁由阴阳离子构成，是离子晶体；
②金刚石由原子构成，是原子晶体；
③白磷由分子构成，是分子晶体；
④过氧化钠由阴阳离子构成，是离子晶体；
⑤干冰由分子构成，是分子晶体；
⑥二氧化硅由原子构成，是原子晶体；
故答案为：①④、②⑥、③⑤；?
（2）以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的是金刚石和二氧化硅，金刚石是单质，二氧化硅是化合物；
分子晶体内存在分子，白磷是单质，干冰是化合物；
过氧化钠晶体中过氧根离子和钠离子之间的化学键是离子键，氧原子和氧原子之间的化学键是非极性共价键，所以过氧化钠中存在离子键和共价键．
故答案为：⑥；③；④．
（3）原子晶体硬度大，金刚石的硬度最大；分子晶体的熔点较低，但标况下白磷是固体，二氧化碳是气体，所以干冰的熔点低．
故答案为②；⑤．?
（4）氯化镁阴阳离子间的作用力是离子键，所以氯化镁的电子式为



；干冰中原子间的作用力是极性共价键，所以干冰的结构式为O=C=O，
故答案为：



；O=C=O，

本题解析：

本题难度：一般