1、选择题  离子检验的常用方法有三种：
A.NH4+-气体法
B.Fe3+-气体法
C.Cl--沉淀法
D.OH--显色法

参考答案：B

本题解析：分析：A、铵离子检验方法是加入强碱生成氨气；
B、Fe3+的检验是加入硫氰化钾，显示血红色；
C、氯离子检验是生成了氯化银沉淀；
D、氢氧根用PH试纸或者酸碱指示剂检验．
解答：A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，故A说法正确；
B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故所以显示法，故B错误；
C、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故C说法正确；
D、氢氧根利用的指示剂显色，故是显色法，故D说法正确；
故选B．
点评：本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（　　）
A．HCl和NaCl
B．CO2和SiO2
C．CH4和CCl4
D．Na2O2和H2O2

参考答案：A．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，故C错误；
B．CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．CCl4为分子晶体，CH4为分子晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．Na2O2为离子晶体，H2O2为分子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中，含有极性共价键的是（　　）
A．H2O
B．Cl2
C．NaCl
D．Na2O

参考答案：A

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有极性键，B中只有非极性键，C、D中只有离子键，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为
A.Fe2+
B.Mg2+
C.Cl-
D.Ba2+

参考答案：B

本题解析：分析：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答．
解答：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，
又NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，则不能共存，则M为Mg2+，
故选B．
点评：本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

参考答案：C

本题解析：A：HCl为共价化合物，属于分子晶体；B：前半句正确，但后半句错误，NaOH含有共价键，但为离子晶体；C：化学史知识，记下即可；D：He形成的晶体中无共价键；

本题难度：一般