1、填空题  有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有____________，一定没有__________，可能有______________。
（2）写出产生气体的反应方程式________________________。

参考答案：（1）Na2SO4、NH4Cl；CuSO4、Na2CO3；KNO3
（2）NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
[? ]
A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  有一包白色粉末，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。
①取适量白色粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。 请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________， 可能含有____________。（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________________________
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，应该进行的实验操作是：
____________________________________

参考答案：（1）CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3
（2）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓、Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（3）用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有______；
（2）肯定不存在的物质有______；
（3）可能存在的物质有______．

参考答案：由“无色澄清溶液”可知，原溶液一定没有Cu2+；
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；排除与强酸反应的F-、CO32-离子存在，阴离子可能是Cl-、SO42-；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；说明溶液中一定存在Br-，一定不存在Ag+，
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定存在Ba2+，所以一定不存在与钡离子反应的SO42-，再结合①溶液为强酸性溶液，一定存在Cl-，
通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有：H+、Ba2+、Br-；肯定不存在的离子有：CO32-、F-、Cu2+、SO42-、Ag+；可能存在的离子有：Na+、Cl-，
故答案为：H+、Ba2+、Br-；CO32-、F-、Cu2+、SO42-、Ag+；Na+、Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签．