1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是(　　)。
A．18 g水中含有电子数为10NA
B．16 g氧气所含原子数为NA
C．4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

参考答案：C

本题解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，所以每个H2O分子中含有10个电子。18 g H2O含1 mol 水分子，所含电子的物质的量为10 mol，所含有的电子数为10NA。氧气的摩尔质量是32 g·mol－1,16 g O2含0.5 mol氧分子。O2是双原子分子，0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子，原子数为NA。镁的摩尔质量是24 g·mol－1,4.8 g镁含0.2 mol镁原子，1个镁原子失2个电子变成镁离子，所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。46 g NO2中有1 mol NO2分子，每个NO2分子中含3原子，即每摩尔NO2分子中含3 mol原子，所以46 g NO2中原子数目为3NA，N2O4摩尔质量是92 g·mol－1,46 g N2O4中含有0.5 mol N2O4分子，每个N2O4分子中含6个原子，所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3NA。本题选C。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?）
A．1mol羧基中含有的电子数为23NA
B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
C．1mol OH—中含有的电子数为为9NA
D．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：羧基的化学式为－COOH，含有的电子数是6＋1＋8×2＝23，A正确。精炼铜时，阴极铜离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，即每生成64g铜，转移2mol电子，B不正确。OH—中含有的电子是10个，C不正确。标准状况下，苯不是气体，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm3）
A.小于50ml
B.等于50ml
C.大于50ml
D.等于ml

参考答案：A

本题解析：分析：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸溶液的浓度越大密度越大，据此判断稀释后溶液的质量，进而判断加入水的质量，再根据V=判断．
解答：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为a，
则：VmL×18.4mol/L=a×9.2mol/L，解得a=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于1.84g/cm3，故稀释后硫酸的质量小于100g，所以加入水的质量小于100g-50g=50g，
故加入水的体积小于=50mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚硫酸溶液的浓度越大密度越大是解题关键．

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA
D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键